Fosfor

Fosfor značí se P. A je nekovový chemický prvek, který má zároveň důležitou roli i ve stavbě živých organismů. Vyskytuje v anorganických sloučeninách v zemské kůře. Fosfor je nekovový prvek, vyskytující se v přírodě pouze ve formě sloučenin. Vyskytuj se v těle a nazývá se tomu energetický proces.

Výskyt

V mořské vodě je jeho koncentrace velmi nízká, pouze 0,07 mg/l, ve vesmíru připadá na jeden atom fosforu pouze přibližně 3 000 000 atomů vodíku. Nejdůležitějším minerálem s obsahem fosforu je směsný fosforečnan vápenatý – apatit, jehož složení lze vyjádřit jako: Ca5(PO4)3X (X = OH, F, Cl). Apatit slouží jako základní surovina pro výrobu fosforu a především jeho sloučenin. Dále se fosfor vyskytuje ve všech živých organizmech na Zemi, je především uložen v kostech a zubech, ale je složkou důležitých organických molekul jako DNA a RNA. Rostlinami je přijímán, stejně jako ostatní minerální látky, z vody, a to ve formě fosfátového aniontu H2PO4−. V rostlině se neredukuje.

Sloučeniny

Fosfor se vyskytuje ve velké řadě různých anorganických i organických sloučenin. Kyselina trihydrogenfosforečná vyrábí se spalováním elementárního fosforu v přítomnosti vodní páry. oncentrovaná kyselina fosforečná je těžká, viskosní kapalina s velmi vysokým bodem varu. V pevném stavu je to bezbarvá krystalická látka, silně hygroskopická.

Bílý Fosfor

Bílý fosfor je tvořen z molekul P4, které jsou příčinou jeho vysoké reaktivity. Je to měkká látka nažloutlé barvy kterou lze krájet nožem; je značně jedovatý a na vzduchu samovznětlivý.

Červený Fosfor

Červený fosfor vzniká zahřátím bílého fosforu v inertním prostředí na 250 °C v uzavřené nádobě. Červený fosfor nesvětélkuje, je na vzduchu neomezeně stálý, není rozpustný v polárních ani nepolárních rozpouštědlech má teplotu tání 597 °C, není jedovatý a s většinou prvků se slučuje až při vyšších teplotách.